第273章 年少曾许凌云志！玻尔模型天下知！（4 / 8）
为此，他引用了凯斯教授关于电子角动量的论文。
电子角动量的量子化，证明了轨道量子化的合理性。
接着，玻尔提出【轨道量子数】的概念，他用字母【n】来表示。
即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。
n只能为大于1的正整数。
在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。
玻尔把电子的轨道能量数值称为【能级】，用【en】表示，其中n代表是第几轨道。
即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。
此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种【状态】称为电子的【基态】。
而电子处在其他能级则称为电子的【激发态】。
n的数值越大，电子的能级越高。
不同原子中的电子，其基态和激发态的能级各不相同。
论文以【氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。
其中基态的能级为【-13.6电子伏特】，也记为【-13.6ev】。
（【ev】是能量单位，e表示电子，v是电压。）
（这个单位表示一个电子在通过1v的电势差后，所获得的动能。）
（这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。）
（注意ev前面有个【-】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是0。）
（电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小于电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。）
（而电势能是负值，所以电子的总能量等于动能加电势能，是负值。）
接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等于基态能级除以轨道量子数的平方，即e/n。
比如n=2时，能级为（-13.6ev/4=-3.4ev）。
然后，玻尔还计算了电子在基态时，其轨道半径的大小。
而其他能级的轨道半径，等于基态的轨道半径乘以n。
比如如果基态的轨道半径是2，则n=2时的轨道半径是2x4=8。
至此，玻尔在论文中建立了量子化的原子模型，其核心就是量子化的电子轨道。
（注意，此时玻尔在论文中没有提出【电子跃迁】的概念。）
论文一经发表，瞬间在物理学界引起了超级地震。
轰！
所有物理学领域的人，都被玻尔的这篇论文震惊的说不出话来。 ↑返回顶部↑
电子角动量的量子化，证明了轨道量子化的合理性。
接着，玻尔提出【轨道量子数】的概念，他用字母【n】来表示。
即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。
n只能为大于1的正整数。
在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。
玻尔把电子的轨道能量数值称为【能级】，用【en】表示，其中n代表是第几轨道。
即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。
此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种【状态】称为电子的【基态】。
而电子处在其他能级则称为电子的【激发态】。
n的数值越大，电子的能级越高。
不同原子中的电子，其基态和激发态的能级各不相同。
论文以【氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。
其中基态的能级为【-13.6电子伏特】，也记为【-13.6ev】。
（【ev】是能量单位，e表示电子，v是电压。）
（这个单位表示一个电子在通过1v的电势差后，所获得的动能。）
（这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。）
（注意ev前面有个【-】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是0。）
（电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小于电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。）
（而电势能是负值，所以电子的总能量等于动能加电势能，是负值。）
接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等于基态能级除以轨道量子数的平方，即e/n。
比如n=2时，能级为（-13.6ev/4=-3.4ev）。
然后，玻尔还计算了电子在基态时，其轨道半径的大小。
而其他能级的轨道半径，等于基态的轨道半径乘以n。
比如如果基态的轨道半径是2，则n=2时的轨道半径是2x4=8。
至此，玻尔在论文中建立了量子化的原子模型，其核心就是量子化的电子轨道。
（注意，此时玻尔在论文中没有提出【电子跃迁】的概念。）
论文一经发表，瞬间在物理学界引起了超级地震。
轰！
所有物理学领域的人，都被玻尔的这篇论文震惊的说不出话来。 ↑返回顶部↑